Промежуточная аттестация по химии, 10 класс (базовый уровень)

1 Промежуточная аттестация по химии, 10 класс (базовый уровень) 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от года 27-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации». Содержание контрольно-измерительных материалов (далее КИМ) промежуточной аттестации по химии в 10 классе определяется Федеральным компонентом государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (приказ Минобразования России от года 1089). КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая установлена действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений обучающихся 10 класса, КИМ осуществляют проверку освоения основных на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки обучающихся 10 класса. Среди них наиболее показательными являются, к примеру, такие, как: выявлять классификационные признаки веществ и реакций; определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений; объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Умение обучающегося осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания. 2. Структура КИМ промежуточной аттестации Вариант построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 15 заданий. Часть 1 содержит 1 заданий с кратким ответом, в их числе 10 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1-10) и задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 11, 12 и 1). Часть 2 содержит 2 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 1 и15). Часть работнивичный балл Количество зада- Максимальный пер- Тип заданий Часть Задания с кратким ответом Часть Задания с развернутым ответом Итого 1 2 Задания базового уровня сложности, с кратким ответом, проверяют усвоение элементов содержания школьного курса органической химии. Согласно требованиям стандарта к уровню подготовки обучающихся эти знания являются обязательными для освоения каждым обучающимся. Задания повышенного уровня сложности, с кратким ответом, который устанавливается в ходе выполнения задания и записывается согласно указаниям в виде определенной последовательности четырех цифр, ориентированы на проверку усвоения обязательных элементов содержания основных образовательных программ по химии не только базового, но и углубленного уровня. В сравнении с заданиями предыдущей группы они предусматривают выполнение большего разнообразия действий по применению знаний в измененной, нестандартной ситуации, а также сформированность умений систематизировать и обобщать полученные знания. Для оценки сформированности интеллектуальных умений более высокого уровня, таких как устанавливать причинно-следственные связи между отдельными элементами знаний (например, между составом, строением и свойствами веществ), формулировать ответ в определенной логике с аргументацией сделанных выводов и заключений, используются задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом. 1

2 Задания с развернутым ответом, в отличие от заданий двух предыдущих типов, предусматривают комплексную проверку усвоения на профильном уровне нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков. Они подразделяются на следующие разновидности: задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примерах превращений органических веществ); расчетные задачи. Задания с развернутым ответом ориентированы на проверку умений: объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и строением, взаимосвязь неорганических и органических веществ, сущность и закономерность протекания изученных типов реакций; проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.. Распределение заданий КИМ по уровню сложности Уровень сложности заданий Количество заданий Максимальный балл Базовый 8 8 Повышенный 8 Высокий 2 8 Итого 1 2. Продолжительность промежуточной аттестации по химии Общая продолжительность выполнения работы составляет 1 урок (5 минут). Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет: для каждого задания базового уровня сложности части 1 1,5 минуты; для каждого задания повышенного уровня сложности части 1-5 минут; для каждого задания части 2 до 10 минут. 5. Дополнительные материалы и оборудование К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор. 6. Система оценивания выполнения отдельных заданий и работы в целом Верное выполнение каждого задания базового уровня в части 1 работы оценивается ом. Задание считается выполненным верно, если указана согласно условию одна цифра, соответствующая номеру правильного ответа. За выполнение задания ставится 0 баллов, если: а) указан номер неправильного ответа (при требовании только одного правильного); б) указан номер одного, двух или трех неправильных (при требовании двух или трех правильных); в) указаны номера двух и более ответов, среди которых может быть и правильный(-ые); г) ответ в бланке отсутствует. Верное выполнение каждого из заданий повышенного уровня сложности в части 1 оценивается 2 баллами. Ставится, если в ответе допущена одна ошибка. Ставится 0 баллов, если: а) в ответе допущено более одной ошибки; б) ответ в бланке отсутствует. 2

3 Задания части 2 (с развернутым ответом) предусматривают проверку четырех элементов ответа. Наличие каждого элемента ответа оценивается ом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет балла. 7. Перевод набранных баллов в пятибалльную систему оценивания Отметка по пятибалльной системе Значение в % Значение в баллах Отметка «2» Менее 50% от максимально возможного балла за первую часть (задания базового и повышенного уровня) Менее 8 Отметка Более 50% от максимально возможного балла за первую часть (задания базового и повышенного уровня) 8-16 Отметка От 70% до 90% от максимально возможного балла за первую и вторую части работы (выполнение задания высокого уровня обязательно) Отметка «5» Свыше 90% от максимально возможного балла Свыше Обобщенный план варианта промежуточной аттестации по химии в 10 классе. Уровни сложности заданий: Б - базовый; П - повышенный; В - высокий. задания Проверяемые элементы содержания Материал учебника Уровень сложности задания Макс.балл за выполнение задания Примерное время выполнения задания(мин.) Часть 1 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия. Типы связей в молекулах органических веществ. Радикал. Функциональная 1-2 Б 1 1,5 группа Характерные химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, диенов, алкинов, -7 Б 1 1,5 ароматических углеводородов (бензола) Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола 9-10 Б 1 1,5 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных 11-1 Б 1 1,5 эфиров. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории) Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества белки Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений Классификация и номенклатура органических соединений 1-15 Б 1 1, Б 1 1, Б 1 1, Б 1 1,5 П 2

4 10 Качественные реакции органических соединений П 2 Характерные химические свойства углеводородов: 11 алканов, алкенов, диенов, алкинов, -7 П 2 ароматических углеводородов (бензола) 12 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 9-1 П 2 Часть 2 1 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений В 10 1 Нахождение молекулярной формулы вещества В 10 Всего заданий - 1; из них по типу заданий: с кратким ответом - 12, с развернутым ответом - 2; по уровню сложности: Б - 8; П - ; В - 2. Максимальный первичный балл за работу - 2. Общее время выполнения работы - 5 мин. 9. Демонстрационный вариант работы 1. Гомологом формальдегида является 1) пропаналь 2) этилацетат ) пропанол ) этанол 2. Продуктом реакции пропена с хлором является 1) 1,2-дихлорпропен 2) 2-хлорпропен ) 2-хлорпропан ) 1,2-дихлорпропан. При окислении пропанола-1 образуется 1) пропилен 2) пропанон ) пропаналь ) пропан. При гидрировании ацетальдегида образуется 1) ацетилен 2) уксусная кислота

5 ) этанол ) этиленгликоль 5. В результате гидрирования жидких жиров образуются 1) твердые жиры и непредельные кислоты 2) твердые жиры и предельные кислоты ) твердые жиры и глицерин ) твердые жиры 6. Бензол из ацетилена в одну стадию можно получить реакцией 1) дегидрирования 2) тримеризации ) гидрирования ) гидратации 7. Аминокислоты не реагируют с 1) этиловым спиртом 2) кислотами и основаниями ) карбонатом натрия ) предельными углеводородами 8. В схеме превращений CO + 2 H 2 X 1 X 2 HCOOH веществом «Х 2» является 1) HCHO 2) C 2 H 5 OH ) CH O CH ) C 2 H 6 9. Установите соответствие между названием соединения и его принадлежностью к определенному классу органических веществ. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ А) ацетон Б) анилин В) этилформиат Г) дихлорметан КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ 1) галогенопроизводные углеводородов 2) амины ) карбонильные соединения ) спирты 5) сложные эфиры 6) простые эфиры 5

6 Установите соответствие между названиями двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ А) пропанол-1 и фенол (р-р) Б) крахмал и сахароза В) пропанол-2 и глицерин Г) анилин и бензол А Б В Г 1) NaMnO (р-р) 2) ZnO ) Br 2 (водн.) ) Cu(OH) 2 5) I 2 (р-р) РЕАКТИВ 11. Углеводороды ряда этилена будут реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду: 1) Br 2, HCl, C H 8 2) KMnO, H 2, H 2 O ) NaH, C 6 H 6, Br 2 ) HCOH, CH, HBr 5) H 2, O 2, HCl 6) H 2 O, HCl, Br Фенол взаимодействует с растворами: 1) Cu(OH) 2 2) FeCl ) H 2 SO ) Br 2 (p-p) 5) [Ag(NH ) 2 ]OH 6) Na 2 CO Часть Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + Br 2 Этанол Этилен Х 1 этин уксусный альдегид. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. 6

7 1. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объёмом 2,8 л. (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта. Ответы на задания демонстрационного варианта. Часть 1. Задание Ответ Задание Ответ Часть Br 2 Этанол Этилен Х 1 этин уксусный альдегид 1. H 2 SO (конц.), 180 о С CH CH 2 OH CH 2 = CH 2 + H 2 O 2 CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2 Br - CH 2 Br; X 1 1,2-дибромэтан CH 2 Br - CH 2 Br + 2 KOH (спирт. р-р) Hg 2+ ; t o CH = CH + H 2 O CH - CHO t o CH = CH + 2 KBr + 2 H 2 O Составим уравнение реакции: 2 C n H 2n+1 OH + 2 Na 2 C n H 2n+1 ONa + H 2 2 Рассчитаем количество образовавшегося водорода: n(h 2 ) = V (H 2 ) / Vm(H 2 ) = 2,8 л / 22, л/моль = 0,125 моль Из уравнения реакции видно, что n(c n H 2n+1 ONa) = 2n (H 2 ) = 0,25 моль Рассчитаем молярную массу C n H 2n+1 ONa: М(C n H 2n+1 ONa) = m / n = 20,5 г / 0,25 моль = 82 г/моль. Установим формулу спирта. 12 n + 2n = 82 г/моль. Из уравнения n =, значит формула спирта C H 7 OН 7