Самостоятельная работа по химии Строение электронных оболочек атомов 8 класс
Самостоятельная работа по химии Строение электронных оболочек атомов для учащихся 8 класса с ответами. Самостоятельная работа состоит из 4 вариантов в каждом по 3 задания.
1 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
Распределение электронов по энергетическим уровням Элемент Электронная формула
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов кислорода и натрия. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме, б) число заполненных энергетических уровней в атоме, в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения:
а) максимальное число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов любого элемента равно номеру группы, б) максимальное число электронов во втором энергетическом уровне равно восьми, в) общее число электронов в атомах любого элемента равно порядковому номеру элемента.
2 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
Распределение электронов по энергетическим уровням Элемент Электронная формула
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов углерода и аргона. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме, б) число заполненных энергетических уровней в атоме, в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения:
а) число энергетических уровней в атомах элементов равно номеру периода, б) общее число электронов в атоме химического элемента равно номеру группы, в) число электронов на внешнем уровне атомов элементов одной группы главной подгруппы одинаково.
3 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
Распределение электронов по энергетическим уровням Элемент Электронная формула
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов хлора и бора. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме, б) число заполненных энергетических уровней в атоме, в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения:
а) атомы элементов одного периода содержат одинаковое число энергетических уровней, б) максимальное число электронов на s-орбитале равно двум, в) сходными свойствами обладают атомы химических элементов с одинаковым числом энергетических уровней.
4 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
Распределение электронов по энергетическим уровням Элемент Электронная формула
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов алюминия и неона. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме, б) число заполненных энергетических уровней в атоме, в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения: а) во всех энергетических уровнях может содержаться до восьми электронов, б) изотопы одного химического элемента имеют одинаковые электронные формулы, в) максимальное число электронов на р-орбитале равно шести.
Ответы самостоятельную работу по химии Строение электронных оболочек атомов 1 вариант 1. 1) В — 1s 2 2s 2 2p 1 2) H — 1s 1 3) Al — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Сходными свойствами обладают В и Al, так как на внешнем энергетическом уровне у атомов этих элементов по три электрона. 2. О — 1s 2 2s 2 2p 4 а) 2, б) 1, в) 6; Na — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 , а) 3, б) 2, в) 1. 3. б, в. 2 вариант 1. 1) F — 1s 2 2s 2 2p 5 2) Na — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) Li — 1s 2 2s 1 Сходными свойствами обладают Nа и Li, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по одному электрону. 2. С — 1s 2 2s 2 2p 2 а) 2, б) 1, в) 4; Ar — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 а) 3, б) 2, в) 8. 3. а, в. 3 вариант 1. 1) Р — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 2) N — 1s 2 2s 2 2p 3 3) Не — 1s 2 Сходными свойствами обладают Р и N, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по пять электронов. 2. Cl — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 а) 3, б) 2, в) 7; В — 1s 2 2s 2 2p 1 а) 2, б) 1, в) 3. 3. а, б. 4 вариант 1. 1) Mg — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2) С — 1s 2 2s 2 2p 2 3) Ве — 1s 2 2s 2 Сходными свойствами обладают Ве и Mg, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по два электрона. 2. Al — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 а) 3, б) 2, в) 3; Ne — 1s 2 2s 2 2p 6 , а) 2, б) 2, в) 8. 3. б, в.