Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

1 Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации». Содержание контрольно-измерительных материалов (далее КИМ) промежуточной аттестации по химии в 8 классе определяется Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России от года 1089). КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая установлена действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений обучающихся 8 класса, КИМ осуществляют проверку освоения основных на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для обучающихся при последующем изучении химии в 9 и классах.. Структура КИМ промежуточной аттестации Вариант построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 17 заданий. Часть 1 содержит 14 заданий с кратким ответом, в их числе 1 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1-1) и задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий:13 и 14). Часть содержит 3 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 15-17). Часть работнивичный балл Количество зада- Максимальный пер- Тип заданий Часть Задания с кратким ответом Часть 3 9 Задания с развернутым ответом Итого 17 5 Задания части 1 с кратким ответом проверяют усвоение элементов содержания, предусмотренных Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта: знание языка науки и основ химической номенклатуры, химических законов и понятий, закономерностей изменения свойств химических элементов и веществ по группам и периодам, основных классов неорганических веществ, признаков и условий протекания химических реакций, особенностей протекания реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций и др. В части задания с развернутым ответом наиболее сложные в экзаменационной работе. Эти задания проверяют усвоение следующих элементов содержания: способы получения и химические свойства различных классов неорганических соединений, реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные реакции, взаимосвязь веществ различных классов, количество вещества, молярный объем и молярная масса вещества. Выполнение заданий этого вида предполагает сформированность комплексных умений: составлять электронный баланс и уравнение окислительно-восстановительной реакции; объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их составом и строением, взаимосвязь неорганических веществ; проводить расчеты по химическим уравнениям. 1

2 3. Распределение заданий КИМ по уровню сложности Уровень сложности заданий Количество заданий Максимальный балл Базовый 1 1 Повышенный 4 Высокий 3 9 Итого Продолжительность промежуточной аттестации по химии Общая продолжительность выполнения работы составляет 60 минут. Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет: для каждого задания базового уровня сложности части 1 1,5 минуты; для каждого задания повышенного уровня сложности части минут; для каждого задания части до 10 минут. 5. Дополнительные материалы и оборудование К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор. 6. Система оценивания выполнения отдельных заданий и работы в целом Верное выполнение каждого задания базового уровня в части 1 работы оценивается ом. Задание считается выполненным верно, если указана согласно условию одна цифра, соответствующая номеру правильного ответа. За выполнение задания ставится 0 баллов, если: а) указан номер неправильного ответа (при требовании только одного правильного); б) указан номер одного, двух или трех неправильных (при требовании двух или трех правильных); в) указаны номера двух и более ответов, среди которых может быть и правильный(-ые); г) ответ в бланке отсутствует. Верное выполнение каждого из заданий повышенного уровня сложности в части 1 оценивается баллами. Ставится, если в ответе допущена одна ошибка. Ставится 0 баллов, если: а) в ответе допущено более одной ошибки; б) ответ в бланке отсутствует. Задания части (с развернутым ответом) предусматривают проверку трех элементов ответа. Наличие каждого элемента ответа оценивается ом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет 3 балла. 7. Перевод набранных баллов в пятибалльную систему оценивания Отметка по пятибалльной системе Значение в % Значение в баллах Отметка Менее 50% от максимально возможного балла за первую часть (задания базового и повышенного уровня) Менее 8 Отметка «3» Более 50% от максимально возможного балла за первую часть (задания базового и повышенного уровня) 8-16 Отметка «4» От 70% до 90% от максимально возможного балла за первую и вторую части работы (выполнение задания высокого уровня 17- обязательно) Отметка «5» Свыше 90% от максимально возможного балла Свыше

3 задания 8. Обобщенный план варианта промежуточной аттестации по химии в 8 классе. Уровни сложности заданий: Б - базовый; П - повышенный; В - высокий. Проверяемые элементы содержания 3 Материал учебника Уровень сложности задания Макс.балл за выполнение задания Примерное время выполнения задания(мин.) Часть 1 1 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 0 элементов Периодической 6-8 Б 1 1,5 системы Д.И. Менделеева Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 6-9 Б 1 1,5 Строение молекул. Химическая связь: ковалентная 3 (полярная и неполярная), ион- 9-1 Б 1 1,5 ная, металлическая 4 Степень окисления химических элементов 17 Б 1 1,5 5 Простые и сложные вещества. Основные 13,14, классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений 18-1 Б 1 1,5 6 7 Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) 7-3 Б 1 1, Б 1 1,5 8 Реакции ионного обмена и условия их 3-7, осуществления Б 1 1,5 9 Химические свойства оксидов: основных и кислотных 40 Б 1 1,5 10 Химические свойства оснований. Химические свойства кислот Б 1 1,5 11 Химические свойства солей (средних) 41 Б 1 1,5 1 Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции 43 Б 1 1, Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов 6-9 П 4 Химические свойства простых и сложных веществ П 4 Часть Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окисли- В 3 8

4 16 17 тельно-восстановительные реакции Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции Химические свойства простых и сложных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления В 3 10 В 3 10 Всего заданий - 17; из них по типу заданий: с кратким ответом - 14, с развернутым ответом - 3; по уровню сложности: Б - 1; П - ; В - 3. Максимальный первичный балл за работу - 5. Общее время выполнения работы - 60 мин. 9. Демонстрационный вариант работы 1. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел:, 8, 3. В Периодической системе Д.И. Менделеева этот элемент расположен 1) в 3-м периоде, IIIA группе 3) в 3-м периоде, IIA группе ) во -м периоде, IIIA группе 4) во -м периоде, IIA группе. Неметаллические свойства азота выражены слабее, чем неметаллические свойства 1) фосфора 3) кремния ) кислорода 4) углерода 3. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ 1) CO и P4 ) NH3 и SO 3) O3 и Br 4) CCl4 и KO 4. Степень окисления алюминия в соединении AlCl3 такая же, как у азота в соединении 1) NO 3) NO ) NO3 4) NO5 4

5 5. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы 1) SO и HS ) NаO и HNO3 3) CO и CH4 4) BeO и Be(OH) 6. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 1) Fe + HSO4 = FeSO4 + H ) Ca + HO = Ca(OH) + H 3) NaO + HСl = NaCl + HO 4) Al(OH)3 = AlO3 + 3HO 5 7. При полной диссоциации какого вещества количество образовавшихся в растворе катионов больше, чем анионов? 1) азотная кислота ) гидроксид кальция 3) сульфат калия 4) хлорид цинка 8. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов 1) нитрата серебра и бромида кальция ) оксида серы (IV) и гидроксида калия 3) соляной кислоты и гидроксида бария 4) азотной кислоты и карбоната натрия 9. Оксид серы (IV) реагирует с каждым из веществ 1) NaOH и KCl ) KOH и HSO4 3) HCl и BaO 4) HO и Ca(OH) 10. Гидроксид бария вступает в реакцию ионного обмена с 1) карбонатом кальция ) сульфатом калия 3) хлоридом натрия

6 4) гидроксидом натрия 11. Карбонат магния вступает в реакцию с 1) гидроксидом натрия ) нитратом серебра 3) хлоридом калия 4) соляной кислотой 1. Элемент водород является окислителем в реакции 1) 3H + N = NH3 ) H + Са = СаH 3) CaH + O = Ca(OH) 4) HO + KI = KOH + I 13. Общим для кремния и фосфора является 1) наличие 15 электронов в атомах ) нахождение валентных электронов в третьем электронном слое 3) наличие 5 электронов во внешнем электронном слое 4) существование простых веществ в форме двухатомных молекул 5) способность образовывать высшие кислотные оксиды 14. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) соляная кислота Б) оксид калия В) гидроксид бария РЕАГЕНТЫ 1) CаO, Fe ) Cl, Mg 3) СO, HO 4) HSO4, NaOH 5) CuSO4, CO А Б В 6

7 Часть. 15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KClO3 + S SO + KCl Определите окислитель и восстановитель. 16. При взаимодействии газообразного хлора объемом 0,56 л (при н.у.) с иодидом калия получили свободный иод. Рассчитать его массу. 17. Дана схема превращений: PO5 X K3PO4 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для последнего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. Ответы на задания демонстрационного варианта. Часть 1. Задание Ответ Задание Ответ Часть KClO3 + 3 S 3 SO + KCl Окислитель: Cl e - Cl -1 Восстановитель: S 0-4 e - S +4 1 процесс восстановления 3 процесс окисления 4 Окислитель: Cl +5 в веществе KClO3. Восстановитель: S PO5 X K3PO4 1. PO5 + 3 HO = H3PO4, вещество Х фосфорная кислота H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 HO, другой способ: 3 KO + H3PO4= K3PO4 + 3 HO 4 H + + OH - = HO или KO + H + = K + + HO Составим уравнение: KI + Cl = KCl + I. 4 Рассчитаем количество хлора: n(cl) = V(Cl) / Vm(Cl) = 0,56 л /,4 л/моль = 0,05 моль. Из уравнения видно, что количество выделившегося иода тоже 0,05 моль Рассчитаем массу выделившегося иода: m(i) = n(i) * M(I) = 0,05 моль * 54 г/моль = 6,35 г. M(I) = 17* = 54 г/моль 7