Урок химии по теме "Строение и номенклатура алкенов"
- С какими углеводородами вы познакомились сегодня на уроке? Почему они относятся к непредельным? (Алкены относятся к непредельным потому что их молекулы не до предела насыщены атомами водорода.)
- Какова общая формула алкенов? (CnH2n)
- От чего происходят названия алкенов?
- Сравните тип гибридизации, валентный угол, расстояние между атомами углерода и молекулах алканов и алкенов. (слайд №15-16)
- Что особенного в строении молекул алкенов? (наличие двойной связи)
Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам
Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 14000 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.
Томская область Бакчарский район
МОУ «Парбигская средняя общеобразовательная школа»
План – конспект
медиаурока химии в 10 классе
«Строение и номенклатура алкенов».
Урок разработан учителем химии
Дьяченко Людмилой
Александровной
Тема урока: «Строение и номенклатура алкенов»
Цели и задачи занятия:
образовательные: закрепить понятие о гомологии; ознакомить учащихся с гомологическим рядом непредельных углеводородов – алкенов; дать представление об электронном строении алкенов; ввести понятие о новых видах изомерии в органических соединениях; познакомить учащихся с современной номенклатурой алкенов;
развивающие: развивать познавательные способности учащихся и способности к самообучению с помощью компьютера;
воспитательные: воспитывать информационную культуру учащихся.
Необходимое оборудование и материалы для занятия – компьютеры, проектор, шаростержневые модели молекул этана и этилена, раздаточные таблицы с правилами номенклатуры алкенов. Презентация урока.
Этапы занятия (краткое содержание деятельности учителя и учащегося)
Временная реализация
1. Организационный момент
2. Целевая установка (объявление темы и задач урока)
3. Актуализация знаний. Задача – проверка знаний учащихся, полученных ранее
4. Изучение нового материала. Цель – решение поставленных образовательных задач
5. Задание. Задача – закрепление полученных знаний о номенклатуре алкенов.
6. Обобщение изученного материала. Задача – убедиться в усвоении учащимися предложенной на уроке темы
7. Тест на компьютере «Строение и номенклатура алкенов». Задача – закрепление полученных знаний и понятий
8. Краткое обобщение и анализ проделанной работы в форме беседы. Задача – убедиться в усвоении учащимися предложенной темы
9. Домашнее задание
Ход занятия.
Организационный момент.
На предыдущих уроках, ребята, мы изучали предельные углеводороды. Но мир углеводородов очень многообразен и кроме предельных существует ещё большая группа непредельных и ароматических углеводородов (слайд №2)
Целевая установка.
Тема нашего урока: «Строение и номенклатура алкенов» (слайд №3)
Задачи урока: - познакомиться с гомологическим рядом этилена
- изучить электронное строение алкенов
- познакомиться с новыми видами изомерии у непредельных углеводородов и их номенклатурой
- закрепить полученные знания на практике.
Актуализация знаний учащихся.
Что такое гомологи? (слайд №4)
Какие гомологические ряды были изучены ранее? Каковы их общие формулы?
Какой тип гибридизации электронных облаков и какой валентный угол характерны для алканов?
Почему алканы и циклоалканы относятся к предельным, или насыщенным, углеводородам?
Изучение нового материала.
Существуют углеводороды, в молекулах которых атомы углерода не до предела насыщены водородом и потому называются непредельными. К ним относятся этилен, формула которого С2Н4. Как же, согласно теории химического строения А.М. Бутлерова, должны соединяться атомы в этой молекуле? Попробуйте составить электронную и структурную формулу этилена. (Учащиеся приходят к выводу, что в молекуле этилена содержится двойная связь между атомами углерода)
авноценны ли обе связи между атомами углерода? Экспериментально установлено различие в энергии связей. Более прочная связь называется б-, а менее прочная – π- связью. (слайд №5)
Рассмотрим образование б- и π- связей в молекуле этилена. (слайд №6) Атомы углерода в молекуле этилена находятся в sp 2 -гибридизации, т.е. 1s и 2p-электронные облака образуют три sp 2 - гибридных облака, которые, максимально удаляясь друг от друга в пространстве, располагаются в одной плоскости под углом 120°. Одно из этих облаков перекрывается с таким же облаком второго атома углерода, а два других – с s-облаками атомов водорода, образуя б-связи. Негибридизованные же облака атомов углерода перекрываются между собой, выше и ниже плоскости атомных ядер, образуя π-связь. Однако такое боковое перекрывание электронных облаков происходит в меньшей степени, чем облаков, взаимодействующих в направлении прямой, соединяющей центры атомов, потому π -связь оказывается менее прочной, чем б-связь. Но её появление в молекуле сближает атомы углерода и расстояние между их центрами составляет уже 0,134 нм. (у предельных 0,154).