Задания С1 по химии 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Определите окислитель и восстановитель.

1 Задания С1 по химии 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 2) Указано, что иод в степени окисления 1 является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или нитрит калия за счёт азота в степени окисления +3) окислителем. 3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 2) Указано, что кислород в степени окисления 1 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) окислителем. 3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

2 3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 1) составлен электронный баланс: 2) указано, что сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) окислителем; 3) определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции: 4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 3) Указано, что фосфор в степени окисления -3 (или фосфин за счёт фосфора -3) является восстановителем, а хлор в степени окисления +5 (или хлорноватая кислота за счёт хлора +5) окислителем.

3 5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 3) Указано, что йодид калия является восстановителем (за счёт йода со степенью окисления -1), а серная кислота окислителем (за счёт серы со степенью окисления +6). 6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 3) Указано, что азот в степени окисления +2 (или оксид азота за счёт азота +2) является восстановителем, а хлор в степени окисления +1 (или гипохлорит калия за счёт хлора +1) окислителем.

4 7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 3) Указано, что фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора) является восстановителем, а диоксид азота за счёт азота в степени окисления +4 окислителем. 8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 3) Указано, что сера в степени окисления -2 (или сероводород за счёт серы -2) является восстановителем, а хлор в степени окисления +5 (или хлорноватая кислота за счёт хлора +5) окислителем.

5 9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 3) Указано, что сера в степени окисления -2 (или сероводород за счёт серы в степени окисления -2) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 окислителем. 10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 3) Указано, что хром в степени окисления +3 является восстановителем, а азот встепени окисления +5 (или нитрат калия за счёт азота в степени окисления +5) окислителем.

6 11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P 2 O 3 + H 2 SO = SO S е S Р +3-4е 2Р +5 окислитель - H 2 SO 4 (S +6 ), восстановитель - Р 2 O 3 (Р +3 ). 3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции: Р 2 O 3 + 2H 2 SO 4 + Н 2 O = 2SO 2 + 2Н 3 РO Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: As 2 O 3 + HNO = NO N +5 + е N As +3-4е 2As +5 окислитель - HNO 3 (N +5 ), восстановитель - As 2 O 3 (As +3 ). 3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции: As 2 O 3 + 4HNO 3 + Н 2 O = 4NO 2 + 2H 3 AsO 4

7 13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: КIO 3 + КI +. =. + K 2 SO I е I 0 5 I -1 - e I 0 окислитель - КIO 3 (I +5 ), восстановитель - KI (I -1 ). 3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции с коэффициентами: КIO 3 + 5KI + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

8 14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: К 3 [Сr(ОН) 6 ] + Сl = К 2 CrO 4 + КСl Сl 2 + 2е 2Сl -1 2 Сr +3 - Зе Сr +6 окислитель - Сl 2 (Сl 0 ), восстановитель - К 3 [Сr(ОН) 6 ] (Сr +3 ). 3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции с коэффициентами: 2K 3 [Cr(OH) 6 ] + ЗСl 2 + 4КОН = 2K 2 CrO 4 + 6КСl + 8Н 2 O

9 15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Br 2 + Mn(NO 3 ) = MnO 2 + NaNO Вr 2 + 2е 2Вr - 1 Мn +2-2е Мn +4 окислитель - Вr 2 (Вr 0 ), восстановитель - Mn(NO 3 ) 2 (Мn +2 ). 3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции с коэффициентами: Br 2 + Mn(NO 3 ) 2 + 4NaOH = MnO 2 + 2NaNO 3 + 2NaBr + 2H 2 O 16. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: К 2 МnO 4 + КВr +. = MnSO Н 2 O 1 Мn е Мn Вr -1-2е Вr 2 окислитель - К 2 МnO 4 (Мn +6 ), восстановитель - KBr (Вr -1 ). 3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции: К 2 МnO 4 + 4KBr + 4H 2 SO 4 = MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 2Br 2 + 4H 2 O

10 17. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса: Укажите окислитель и восстановитель. Элементы ответа. окислитель восстановитель 3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 3) Указано, что сера в степени окисления -2 (или сероводород за счёт серы в степени окисления -2) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 окислителем.

11 19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 3) Указано, что сера в степени окисления -2 (или сероводород за счёт серы -2) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или марганцевая кислота за счёт марганца +7) окислителем. 20. ИИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции 3) Указано, что фосфор в степени окисления -3 (или фосфин за счёт фосфора в степе ни окисления -3) является восстановителем, а серебро в степени окисления +1 (или нитрат серебра за счёт серебра в степени окисления +1) окислителем.