Размер
Строение атома, свойства и применение железа (9 класс)
Play

Строение атома, свойства и применение железа (9 класс)

Ссылка на статью, при указании в списке литературы (по ГОСТ Р 7.0.5–2008):

Руденко О.В. Строение атома, свойства и применение железа (9 класс) // Совушка. 2017. N1(7). URL: https://kssovushka.ru/zhurnal/7/ (дата обращения: 24.02.2022).

Методическая разработка урока химии по теме: Строение атома, свойства и применение железа (9 класс).

Цель урока: рассмотреть строение атома железа, как элемента побочной подгруппы, изучить свойства простого вещества железа, нахождение в природе и его биологическая роль, применение железа.

-рассмотреть строение атома железа, его физические и химические свойства, познакомиться с природными соединениями железа, рассмотреть биологическую роль железа;

- продолжить развитие практических умений и навыков, наблюдать, выделять главное, сравнивать, обобщать, продолжить развитие химического языка, умений на практике применять полученные знания;

-воспитывать коммуникативные навыки, формировать научное мировоззрение, интерес к предмету, поддерживать устойчивую мотивацию к изучению химии на основании положительного эмоционального восприятия предмета.

Планируемые результаты обучения.

- учащиеся должны знать положение химического элемента железа в ПСХЭ, уметь характеризовать свойства атома на основании положения в ПСХЭ, особенности строения атома железа;

- уметь объяснять химические реакции, протекающие между простым веществом железом и простыми и сложными веществами;

- знать общие физические свойства, области применения и биологическую роль железа.

Тип урока: комбинированный урок

Формы работы учащихся: фронтальная, парная и индивидуальная работа

  1. Организационный момент

Отбросим в сторону переживания и неудачи. Не опуская рук, возьмемся за дела, мой друг, И на уроке этом мы опять.

Все поработаем на пять.

II. Активизация знаний

-Скажите, о чем мы с вами говорили на предыдущих уроках? (О металлах). Верно, вот сейчас вы мне и продемонстрируете свои знания о металлах. Проведем небольшой блиц-опрос.

1.Каковы особенности строения атомов металлов?

2.Самый распространенный на Земле металл. (Алюминий.)

3.Какие металлы самые активные? (Щелочные)

4.Какая область применения алюминия?

5.Самый твердый металл. (Хром)

6.Металл- жидкость. ( Ртуть)

7.Как можно отличить металл от неметалла?

8.Самый пластичный металл. (Золото).

9.Какой металл убивает бактерий? (Серебро).

10.Самый лёгкий металл? (Алюминий.)

III. Мотивация

Индивидуальное задание для каждой группы учеников.

Задания:

  1. Герою знаменитого романа Даниэля Дефо повезло. Корабль, с которого он спасся, сел на мель совсем недалеко от острова. Робинзон сумел погрузить на плот всё необходимое и благополучно переправился на остров. Ему повезло ещё раз – цитируем роман: «После долгих поисков я нашел ящик нашего плотника, и это было для меня поистине настоящей находкой». Что было в плотницком ящике?
  2. Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно…
  3. Одна легенда гласит: «Водяной царь сидит на троне, вокруг него танцуют русалки. Вдруг забрасываются сети и русалки уплывают, а царя рыбаки вытаскивают на берег. Взмолился царь, чтобы отпустили его обратно, за это он предложил выкуп: либо золота на 1 год, либо серебра на 10 лет, либо железа на вечные времена». Что выбрали рыбаки?
  4. Оно варилось в доменной печи,

Чтобы потом нам сделать

5. Везде в нашей жизни привычный, Металл тот сопутствует нам, На вид он блестящий и в общем обычный, Активный и мягкий металл, Он в войнах нашел примененье И в сельском хозяйстве, в быту. Металлом войны, преступленья Я этот металл назову.

6. В честь него был назван век, Он в крови у нас у всех, В космосе метеорит Его содержит, и летит. Ржавчина его съедает. Как металл этот называют?

  1. Составьте уравнение реакции, подчеркните металл образовавшийся в результате реакции.
  1. Составьте уравнение реакции, подчеркните металл образовавшийся в результате реакции.

IV. Целеполагание

-О каком веществе пойдёт речь?

Эпиграф нашего урока - слова академика А. Е. Ферсмана: « …железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда и трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества».

-Что вы знаете о железе? В виде кластера запишите, что знают о железе? (Учащиеся в тетради)

-Составим план, по которому мы будет изучать данный металл.

Положение в ПСХЭ

Нахождение в природе

-Сформулируйте цель нашего урока.

V. Изучение нового материала

Работа в группах. Вам предстоит ответить на вопросы, которые мы сформулировали.

1. Работа с текстом.

  1. Что означает слово» железо»?
  2. Где впервые нашли железо?
  3. Какие примеры доказывают, что железо – древнейший металл?

2. Какие в природе распространены руды железа? (В учебнике стр132-132,таблица32)

3. Где в ПСХЭ находится железо? Запишите строение атома железа (В учебнике стр 132). Какие степени окисления проявляет железо?

4. Какие физические свойства проявляет желез? (В учебнике стр 134)

5 .

  1. В состав, какого вещества клетки входит железо?
  2. Сколько грамм в организме и суточная потребность?
  3. Где применяется в медицине железо?
  4. При недостатке железа, какие продукты необходимо употреблять?

Текст для 1 группы.

В таблице Менделеева трудно найти другой металл, с которым была бы так неразрывно связана история цивилизации. в древности у некоторых народов железо ценилось дороже золота. лишь представители знати могли украшать себя изделиями из железа, причем нередко в золотой оправе. В Древнем Риме из железа изготавливали даже обручальные кольца. в египетских гробницах наряду с другими ценностями, было найдено ожерелье, в котором железные бусины чередовались с золотыми. Век каменный сменился веком медным, потом - бронзовым, а затем веком железным. Учёные предполагают, что первое железо, попавшее в руки человека, было метеоритного происхождения. Не случайно на некоторых древних языках железо именуется «небесным камнем». Самый крупный железный метеорит Гоба нашли в 1920 г. в Африке, он весил около 60 т. название металла означает «капнувший с неба» или «небесный металл». В истории известен факт: бухарский эмир приказал своим оружейникам отковать ему меч и метеоритного железа, но у оружейников ничего не получилось, т.к. нагретый металл не поддавался ковке. Это произошло по причине того, что метеоритное железо, содержащее никель, куётся только холодным, а при нагревании становится хрупким. Вероятно, человек заметил, что после горения костра в некоторых случаях наблюдается образование железа из тех кусков руды, которые случайно оказались в костре. При горении костра восстановление железа идёт за счёт реакции руды как непосредственно с углём, так и с образующимся при горении угарным газом.

Текст для 5 группы.

Железо играет важную роль в жизни практически всех организмов, за исключением некоторых бактерий. При недостатке железа растения не образуют хлорофилла (что нарушает процесс фотосинтеза), теряют возможность ассимилировать углекислый газ и выделять кислород. Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо-белковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке.

В организме взрослого человека имеется 4-5 г железа, из них 65% - в крови.

Красный пигмент крови – гемоглобин – осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к тканям и обратный перенос углекислого газа от тканей к легким. в организм железо поступает вместе с пищей. Как вы думаете, в каких продуктах содержится больше всего железа? (обсуждение) в гречке, овсянке, фруктах (как определить железо в яблоках), черносливе, изюме, морской капусте, фасоли, петрушке. В пищевых продуктах содержатся соли железа со степенью окисления +3, а клетки кишечника пропускают только соли железа со степенью окисления +2, поэтому в желудке происходит восстановление Fe 2+ и Fe 3+ , но, чтобы процесс был успешным необходимо тщательно пережёвывать пищу. Враги этого процесса: чай, кофе, алкоголь (прием даже умеренной дозы алкоголя выводит соединения железа из организма!).

Как правило, железа, поступающего с пищей, вполне достаточно, но в некоторых специальных случаях (анемия, а также при донорстве крови) необходимо применять железосодержащие препараты и пищевые добавки (гематоген).

VII. Первичное закрепление.

-Что вы узнали о железе? Ученики выходят к доске и дописывают кластер.

VIII. Исследование свойств железа

А. Изучение химических свойств железа

-Как вы думаете, с какими веществами реагирует железо?

1.Железо реагирует с неметаллами.

Запись на доске и в тетради уравнений Fe с Cl2,S,O2.

2. Железо реагирует с водой, (инструкция)

-Может вытеснять железо водород из воды?

3. Железо реагирует с растворами кислот. (Инструкция)

4. Железо реагирует с растворами солей. (Инструкция)

Лабораторная работа

Инструктивная карточка к лабораторной работе «Взаимодействие железа с водой, растворами кислот, солей»

Опыт 1. Взаимодействие железа с водой.

В пробирку налейте 5 мл воды и опустите железный гвоздь. Что наблюдаете?

Нагрейте содержимое пробирке. Что наблюдаете?

Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с водой при нагревании.

Опыт 2. Взаимодействие железа с раствором соли.

В пробирку налейте 5 мл и опустите железный гвоздь. Что наблюдаете?

Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с сульфата меди (СuSО4).

Опыт 3. Взаимодействие железа с раствором кислоты.

В пробирку положите 1 канцелярскую кнопку и налейте 5 мл рас­твора соляной кислоты. Пробирку нагревают до начала выделе­ния водорода (не до кипения). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окра­ску раствора хлорида железа (II).

Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с раствором соляной кислоты (НС1).

Б. Изучение текста учебника, «Применение железа» , стр 134 ,дописать кластер .

IX. Закрепление.

Запишите номера только правильных утверждений.

1.Железо – это активный щелочной металл.

2.Железо легко куётся.

3.По содержанию в земной коре железо занимает второе место.

4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 8 электронов.

5.Железо взаимодействует с растворами кислот.

6.С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.

7.Железо не взаимодействует с кислородом.

8. Железо входит в состав гемоглобина.

9. Железо вытесняет медь из растворов ее солей.

10.Железо используют для производства электромагнитов и мембран микрофонов.

IX. ДЗ п.43,стр 135 вопрос1-3(у),5(п).Из дополнительной литературы выпишите пословицы, связанные со словом железо.

X.Рефлексия

Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎